Хвост золотых рудников содержит большое количество цианида. Тем не менее, ионы железа в сульфате железа могут химически реагировать со свободным цианидом в хвостах и генерировать цианид железа и другие вещества. Эта реакция может влиять на результаты его реакции при определенных внешних условиях. Например, обработка цианидсодержащих сточных вод с сульфатом железа при высокой температуре, низком значении pH и ультрафиолетовым облучением будет влиять на реакцию. Черной цианид чрезвычайно нестабилен, и во время процесса обратной засыпки раствор железа цианида легко просачивается, вызывая тяжелое загрязнение подземных вод. Давайте специально проанализируем процесс реакции и результаты добавления цианида в сульфат железа. Давайте проведем эксперимент, чтобы добавить цианид, когда есть много сульфата железа. То есть, когда в раствор цианида добавляется избыток сульфата железа, цианид превратится в нерастворимый осадок Fe4 [Fe (CN) 6] 3, который мы обычно называем прусский синий. Конечно, в процессе обработки хвостовых районов в золотых рудниках некоторые компании не предпочитают добавлять сульфат железа для лечения, но предпочитают добавлять сульфид железа. Некоторые компании предпочитают добавлять железо и медь одновременно для производства белого нерастворимого железового цианида. Требовиковое железо быстро поглощает кислород из воздуха, становится темно -синим и образует железнодорожный феррицианид.
С помощью экспериментов можно сделать вывод, что наилучшим условием для удаления цианида из раствора с сульфатом железа является поиск процесса, который генерирует растворимые и нерастворимые соединения. Во время эксперимента мы рассчитали молярное соотношение результатов реакции грузовых сульфата и CN-. Во -первых, соотношение, рассчитанное в соответствии со стехиометрией, составило 0,39, но оптимальное молярное соотношение, которое мы получили с помощью расчета, составило 0,5. Полем Оптимальный pH для ускоряющего прусского синего составляет от 5,5 до 6,5. Вообще говоря, кислород может окислять ионы железа с образованием ионов феррицианида и феррицианида, что более неблагоприятно для удаления цианида. Поскольку ион феррицианата довольно нестабилен в кислых условиях, он будет реагировать на образование железного пентациано комплекса [Fe (CN) 5H2O] 3-, который быстро окисляется до феррицианатного иона Fe (CN). ) 63-. Эти реакции в основном возникают при значениях pH ниже 4. После экспериментов мы наконец пришли к выводу: когда метод обработки сульфата железа используется для лечения хвостовых районов золотых рудников, лучшее состояние окружающей среды для использования сульфата железа для удаления цианида из хвоста это значение pH от 5,5 до 6,5. Числовое значение является наиболее подходящим, а отношение Fe к CN-0,5 наиболее подходит для обработки.
Время публикации: сентябрь-03-2024
